500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3

500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3 已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下 硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（ 一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g） 一道选择中 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应热=-Q（Q>0） 为什么不对? 平衡常数表达式so2（g）+1/2o2（g）——so3（g）平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和