将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 01:52:57

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：
①溶液几乎没有Br－；
②电解后溶液变为无色；
③最终溶液显碱性；
④K+、Na+和SO2－4 的浓度几乎没有变化.
其中正确的是（　　　　）
A、①②③ B、①③
C、③④ D、全部正确
选A,这道题有解析但是有一点我很纳闷,就是阴离子首先放电的是Br-其次Cl-,最后OH-为什么SO42-（硫酸根离子）不放电?同样阳离子的钾离子和钠离子为啥也不放电?

你是不是还没有学过阴离子、阳离子的放电顺序
阳离子放电,通俗讲就是金属离子还原为金属单质,此过程得电子；而钾离子、钠离子没有氢离子得电子能力强,这个可根据金属性活动顺序表得出,所以在溶液里一定有水,有水就有氢离子,有氢离子就轮不到钾离子、钠离子放电
阴离子同理,溴离子、氯离子是电子能力比氢氧根强,氢氧根比硫酸跟强,所以在溶液中就有水存在,有水就有氢氧根离子,有氢氧根就轮不到硫酸根离子
再问：这么说，都是因为水电离的OH-和H+的原因咯？放电能力在OH-和H+之后的就不放电？如果不是，那么Cl-的放电能力比Br-弱而Cl-照样放电只是首先放电的是Br-其次Cl-，这又为什么不是cl不放电？
再答：不是硫酸根不放电是轮不到，如果是熔融状态下是放电的。你分析的是对的，不是氯离子不放电，是先溴离子放电，溴离子浓度较小的时候氯离子就放电。而在溶液中，水是大量的，所以只要有OH-和H+，他们后面的离子就轮不到放电

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：将含有KCL、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长.推论中电解质溶液为无色是对以惰性电极电解下列物质的水溶液,书写反应的化学方程式 NaCl:CuSO4：CuCl:NaSO4：【高考】化学：将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 将1L含有0.4mol/LCuSO4和0.2mol/LNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后. 将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCI的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mo 将1L 含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3 将含有0.4molNACL和0.5mol CU(NO3)2的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,