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多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 14:44:20
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)＞c(A2-)＞c(H2A).
不应该是 呈酸性 电离大于水解 c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
呈碱性 水解大于电离 c(0H-)>c(H2A)＞c(A2-）
HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电 多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢? 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 就是丙烯酰胺在酸性或者碱性水解的产物,或者能够与什么反应啊? 多元弱酸酸式盐酸根的电离和水解 弱酸根水解与电离的问题 弱酸的酸式盐水解后可能呈酸性也可能呈碱性 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度? 盐类水解与电离酸式盐的水解与电离的强弱,