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用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:43:01
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）
A. 纯净的锌
B. 含铜的锌
C. 含有不与酸反应的杂质的铁
D. 含有不与酸反应的杂质的锌
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
x             0.2g

65
x=
2
0.2g
x=6.5g
故A错误；
B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
y              0.2g

56
y=
2
0.2g，y=5.6g
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故C正确；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，6g含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误
故选C．
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间 用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,以m(M)表示某金属(M)按上述反应生成氢气的质量. 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． 镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气3 镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g 相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　） 6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是 化学题（5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少） 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么 镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质 镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少?