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【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 03:11:12
【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）
（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1,则c1=10c2
（C）常温下,PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH
A,错误.CH3COOH溶液稀释后加大电离程度,则H+的物质的量增加,但是由于水的增加速度大于H+增加速度,所以溶液的OH-浓度加大.
B,错误.PH大一说明溶液里的H+浓度大于10倍,而CH3COOH溶液中的H+无法全部电离,不正确,应比10倍大的多
C,正确,因为CH3COOH溶液不能完全电离,所以PH=2的CH3COOH溶液中的CH3COOH浓度远大于NaOH的浓度,所以显酸性.
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