一道高二化学题将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 19:37:46
一道高二化学题将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解
将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解一段时间后在阳极收集到4.48L(标况)气体,溶液体积几乎没有变化,求:
(1)阴极析出铜的质量.
(2)电解后溶液中NaCl的物质的量浓度.
(3)电解后溶液中c(OH-)的浓度.
答案是(1)3.2g(2)0.2mol/L(3)0.6mol/L
将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解一段时间后在阳极收集到4.48L(标况)气体,溶液体积几乎没有变化,求:
(1)阴极析出铜的质量.
(2)电解后溶液中NaCl的物质的量浓度.
(3)电解后溶液中c(OH-)的浓度.
答案是(1)3.2g(2)0.2mol/L(3)0.6mol/L
(1)4.48L的气体为0.2mol的Cl2,根据得失电子守恒,Cu应为0.2mol,
但是混合溶液中Cu的总物质量为0.5×0.1=0.05mol
故阴极析出的Cu为0.05×64=3.2g
(2)氯离子总物质量0.5×1=0.5mol
故剩余的氯离子物质的量为0.5-0.2×2=0.1mol
电解后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1÷0.5=0.2mol/L
(3)电解后,溶液中的阳离子只有Na,为0.5mol,硫酸根的物质的量为0.5×0.1=0.05mol
故n(OH-)=0.5-0.05×2(硫酸根)-0.1(氯离子)=0.3mol
电解后溶液中c(OH-)的浓度为0.3/0.5=0.6mol/L
再问: n(OH-)=0.5-0.05×2(硫酸根)-0.1(氯离子)=0.3mol 这个地方看不懂,麻烦解答一下,谢谢!
再答: 溶液得是中性的啊,阴阳离子电荷相等
再答: 溶液得是中性的啊,Na离子为0.5mol,故其它阴离子的总和也为0.5mol,硫酸根是二价,所以乘以2
但是混合溶液中Cu的总物质量为0.5×0.1=0.05mol
故阴极析出的Cu为0.05×64=3.2g
(2)氯离子总物质量0.5×1=0.5mol
故剩余的氯离子物质的量为0.5-0.2×2=0.1mol
电解后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1÷0.5=0.2mol/L
(3)电解后,溶液中的阳离子只有Na,为0.5mol,硫酸根的物质的量为0.5×0.1=0.05mol
故n(OH-)=0.5-0.05×2(硫酸根)-0.1(氯离子)=0.3mol
电解后溶液中c(OH-)的浓度为0.3/0.5=0.6mol/L
再问: n(OH-)=0.5-0.05×2(硫酸根)-0.1(氯离子)=0.3mol 这个地方看不懂,麻烦解答一下,谢谢!
再答: 溶液得是中性的啊,阴阳离子电荷相等
再答: 溶液得是中性的啊,Na离子为0.5mol,故其它阴离子的总和也为0.5mol,硫酸根是二价,所以乘以2
一道高二化学题将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解
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