对于稀盐酸而言,溶质质量分数越大,溶液的酸性越强则10％的稀硫酸PH（ ）2％稀硫酸的PH为什么

对于稀盐酸而言,溶质质量分数越大,溶液的酸性越强则10％的稀硫酸PH（ ）2％稀硫酸的PH为什么 向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所 向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数 已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（　　） 中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾时,反应后的ph为什么小于7? 用一定质量的稀盐酸中和溶质分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的ph值为7时,所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,计 已知浓硫酸比稀硫酸的密度大,将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后、溶质的质量分数 （） 实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试 是稀硫酸的的PH值大还是浓硫酸的PH值大? 化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 硫酸的质量分数越大,则密度越大.若把3p%的浓硫酸与p%的稀硫酸等体积混合,则溶液中溶质的质量分数--- 用溶质质量分数60%的硫酸与10%的稀硫酸混合,配制质量分数为20%的硫酸溶液