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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/04 13:28:46
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
1.起始pH值:NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1
[OH-]=4.19x10^-3; pOH-=2.38; pH=11.62
2.等量点前0.02mL的pH值:
pH=pKa + Log([NH3]/[NH4+])=9.24 + Log(0.02x1/19.98x1)=9.24 + Log(0.02/19.98)
=6.24
3.等量点的pH值:NH4+ NH3 + H+
Ka=5.7x10^-10 =[H+]^2/(0.5-[H+])~[H+]^2/0.5
[H+]=1.69x10^-5; pH=4.77
4.等量点后0.02mL的pH值
pH=0.02x1/40=0.0005,pH=3.30
再问： 再具体点，Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1是什么意思? 老师给的答案是1. 11.12 2. 6.25 3. 5.28 4. 4.3
再答： 让老师检查答案。老师算错了。
再问： 解释下[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1 中的 ~[OH-}^2/1是什么意思?
再答： [OH-]^2/(1-[OH-])取近似后，约等于[OH-}^2/1. 因为[OH-]
Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1
[OH-]=4.19x10^-3; pOH-=2.38; pH=11.62
2.等量点前0.02mL的pH值:
pH=pKa + Log([NH3]/[NH4+])=9.24 + Log(0.02x1/19.98x1)=9.24 + Log(0.02/19.98)
=6.24
3.等量点的pH值:NH4+ NH3 + H+
Ka=5.7x10^-10 =[H+]^2/(0.5-[H+])~[H+]^2/0.5
[H+]=1.69x10^-5; pH=4.77
4.等量点后0.02mL的pH值
pH=0.02x1/40=0.0005,pH=3.30
再问： 再具体点，Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1是什么意思? 老师给的答案是1. 11.12 2. 6.25 3. 5.28 4. 4.3
再答： 让老师检查答案。老师算错了。
再问： 解释下[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1 中的 ~[OH-}^2/1是什么意思?
再答： [OH-]^2/(1-[OH-])取近似后，约等于[OH-}^2/1. 因为[OH-]
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的Na2CO3溶液,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.（写出第
0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠 溶液PH随加入酸体积变化如图
室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.
0.1mmol/l 盐酸与0.1mmol/l氨水等体积混合,求溶液的PH值
2mol/L盐酸和2mol/L氨水等体积混合的PH值
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的
2mL 2mol/L的NaOH溶液分别与20mL 2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反
1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH.
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列