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25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 00:19:06
25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?
RT
求详解
这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14
Kw=c(H+) * c(OH-)
PH=5的溶液,c(H+) =10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/L
PH=3的溶液,c(H+) =10^-3Mol/L,c(OH-)=10^-11Mol/L
故25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.叙述正确
25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错? 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-) 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍 为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误 ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 25摄氏度时,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液和pH=1的醋酸溶液各100ml,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者比后者（填 25摄氏度是ph=13的naoh溶液中 “把pH=3的醋酸稀释100倍,溶液pH=5”错在哪? 25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?