作业帮25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）=
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 10:33:02
25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）=
为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分析错了?
为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分析错了?
肯定错啦!既然PH=12 说明 OH - =10^-2 mol/L 那么根据水的电离方程式可以知道 H+ =10^-2 mol/l 至于你提出的问题是 因为H+ 会和CN- 结合 生成HCN 这个是可逆反应.H+ 浓度会下降的 所以要用OH- 来算 而不能用 H＋
25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）=
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为-----
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?