1.在滴有酚酞的50ml,0.1mol/L盐酸中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至溶液由无色变为浅红色时,所用烧碱

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:50:41

1.在滴有酚酞的50ml,0.1mol/L盐酸中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至溶液由无色变为浅红色时,所用烧碱溶液的体积为
A 50ml B＜50ml C＞50ml D无法确定
2.对酸碱完全中和的理解正确的是
A中和后的溶液肯定显中性
B中和后的溶液可能存在酸或碱
C参加反应的酸和碱物质的量相等
D指示剂变色时即酸碱刚好完全中和
3.25℃时,氯化银的KSP=1.8×10^-10.现将一定量的氯化银放入0.1mol/L氯化铝溶液中,充分搅拌后,当溶液稳定时,下列有关银离子浓度的大小描述不正确的是
A可能为1.8×10^10 mol/L
B可能大于1.8×10^10 mol/L
C可能为6.0×10^10 mol/L
D可能大于6.0×10^10 mol/L

1.这个是考察指示剂的变色范围的,酚酞的变色范围是8.2—10,在盐酸中加酚酞,一开始是无色的,当加烧碱变为浅红色时,ph应该就是大于8.2了,这个时候代表碱过量了,所以,应该是C＞50ml
2.酸碱完全中和,说的是严格按照化学反应方程的计量数进行反应,这个时候的等量关系是氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等,但是溶液可能是酸、碱、中性,就是要考虑水解的问题了,它不等同于指示终点,指示终点是说指示剂变色的点,
3.该题设计到ksp的计算,首先是根据公式来走,氯化银的ksp等于银离子浓度乘以氯离子浓度.而且这是个常数,温度不变,它就恒定,0.1的氯化铝中,氯离子为0.3,所以,银离子的浓度最大为6.0×10^-10 mol/L ,当浓度大于这个值的时候,就会出现沉淀的.所以选D.

1.在滴有酚酞的50ml,0.1mol/L盐酸中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至溶液由无色变为浅红色时,所用烧碱常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不工业烧碱4g,制成500ml溶液,取25毫升可与0.1mol/L盐酸40ml完全中和,求烧碱的纯度. 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图. 向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又... 高一化学,在甲乙两个烧杯中分别入有100ml的3mol/L的烧碱和盐酸溶液 0.1mol/L的烧碱溶液V mL加水稀释到100mL所得溶液PH=10 在30ml 1mol/L 氯化铝溶液中加入4mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol的沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能在分别盛有0.1mol/L Na2so4 0.1mol/L Na2co3溶液的两支试管中,分别滴入2滴0.1mol/L 现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液