一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:58:31

一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
．
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数

的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是

A
．若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
．
2g

B
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
．
2g

C
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
．
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
％

D
．若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
．
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
．
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数

的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是

A
．若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
．
2g

B
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
．
2g

C
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
．
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
％

D
．若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
．
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现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
．
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数

的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是

A
．若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
．
2g

B
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
．
2g

C
．若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
．
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
％

D
．若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
．现有铁和另一种金属组成的混合物在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸两者恰好完全反应产生的氢气质量为m.下列说法正确的是 A若混合物为Fe、Alm可能是0.2g B若混合物为Fe、Zn不可能是0.2 C若混合物为Fe、Zn 可能是0.1g则该混合物中铁的质量分数为50% D若混合物为Fe、A1酸中溶质质量分数一定大于7.3%

此题为2012南京中考题
假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,
A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确；
故选BD
望采纳(*^__^*) 嘻嘻……

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