作业帮既然水是能电离出氢离子,是电解质,那电负性氟>氧,液态HF也能电离出氢离子吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:50:06
既然水是能电离出氢离子,是电解质,那电负性氟>氧,液态HF也能电离出氢离子吗?
是纯HF,不是氢氟酸.
是纯HF,不是氢氟酸.
能.
2 HF === H2F+ + F-
这里的H2F+ 就是氟化氢体系中的H+.
大多数非金属氢化物的液体,都存在自偶电离.
比如 NH3液氨,存在 2 NH3 == NH4+ + NH2-,NH4+相当于H+.
比如 H2O水,存在 2 H2O == H3O+ + OH-,这是水的自偶电离.
对比一下就能发现,他们是十分类似的.
基于这些观点,发展起来的酸碱理论,叫做 溶剂酸碱理论.
该理论与阿伦尼乌斯对所有自偶解离溶剂的定义有关.
在这些溶剂中,存在中性溶剂分子与解离出的阳离子和阴离子之间的平衡：
2H2O ⇌ H3O+ (水合氢离子) + OH− (氢氧根)
2NH3 ⇌ NH4+ (铵) + NH2− (胺)
非质子溶剂：
N2O4 ⇌ NO+ (亚硝基正离子) + NO3− (硝酸根)
2SbCl3 ⇌ SbCl2+ + SbCl4−
酸导致溶剂阳离子浓度上升,阴离子浓度下降；而碱则导致阳离子浓度下降,阴离子浓度上升.例如在液氨中,KNH2提供NH2−离子,是强碱,而NH4NO3提供NH4+离子,是强酸.在液态二氧化硫（SO2）中,亚硫酰基化合物是酸,提供SO2+离子；而亚硫酸盐提供SO32−离子,可看作碱.
该理论下,液氨中的酸碱反应包括：
2NaNH2 (碱) + Zn(NH2)2 (两性) → Na2[Zn(NH2)4]
2NH4I (酸) + Zn(NH2)2 (两性) → [Zn(NH3)4)]I2
硝酸在纯硫酸中是碱：
HNO3 (碱) + 2H2SO4 → NO2+ + H3O+ + 2HSO4−
液态四氧化二氮中：
AgNO3 (碱) + NOCl (酸) → N2O4 + AgCl
酸碱溶剂理论中,同一化合物在不同溶剂中可以改变其酸碱性质,
比如HClO4在水中是强酸,在乙酸中是弱酸,而在氟磺酸中则是弱碱.
2 HF === H2F+ + F-
这里的H2F+ 就是氟化氢体系中的H+.
大多数非金属氢化物的液体,都存在自偶电离.
比如 NH3液氨,存在 2 NH3 == NH4+ + NH2-,NH4+相当于H+.
比如 H2O水,存在 2 H2O == H3O+ + OH-,这是水的自偶电离.
对比一下就能发现,他们是十分类似的.
基于这些观点,发展起来的酸碱理论,叫做 溶剂酸碱理论.
该理论与阿伦尼乌斯对所有自偶解离溶剂的定义有关.
在这些溶剂中,存在中性溶剂分子与解离出的阳离子和阴离子之间的平衡：
2H2O ⇌ H3O+ (水合氢离子) + OH− (氢氧根)
2NH3 ⇌ NH4+ (铵) + NH2− (胺)
非质子溶剂：
N2O4 ⇌ NO+ (亚硝基正离子) + NO3− (硝酸根)
2SbCl3 ⇌ SbCl2+ + SbCl4−
酸导致溶剂阳离子浓度上升,阴离子浓度下降；而碱则导致阳离子浓度下降,阴离子浓度上升.例如在液氨中,KNH2提供NH2−离子,是强碱,而NH4NO3提供NH4+离子,是强酸.在液态二氧化硫（SO2）中,亚硫酰基化合物是酸,提供SO2+离子；而亚硫酸盐提供SO32−离子,可看作碱.
该理论下,液氨中的酸碱反应包括：
2NaNH2 (碱) + Zn(NH2)2 (两性) → Na2[Zn(NH2)4]
2NH4I (酸) + Zn(NH2)2 (两性) → [Zn(NH3)4)]I2
硝酸在纯硫酸中是碱：
HNO3 (碱) + 2H2SO4 → NO2+ + H3O+ + 2HSO4−
液态四氧化二氮中：
AgNO3 (碱) + NOCl (酸) → N2O4 + AgCl
酸碱溶剂理论中,同一化合物在不同溶剂中可以改变其酸碱性质,
比如HClO4在水中是强酸,在乙酸中是弱酸,而在氟磺酸中则是弱碱.
既然水是能电离出氢离子,是电解质,那电负性氟>氧,液态HF也能电离出氢离子吗?
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能电离出氢离子的物质都是酸吗?
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溶于水后能电离出氢离子的化合物都是电解质
亚硫酸氢盐能电离出氢离子吗?
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