成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 17:55:55

成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比
条件是同温同压.为什么体积比等于质量比

设C3H8和CO质量都是1,代入方程式
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44 160 56 32
1 X 1 Y
解得x=40/11 y=4/7 又因为同温同压下氧气密度相同,所以
体积比等于质量比=40/11:4/7=70:11
再问：为什么同压同温下密度相同……
再答：都是氧气啦，同种气体在相同状况下密度当然一样。如果高中了，学过摩尔体积的话，可以这么思考：同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，所以体积比就是物质的量之比，而对同一种气体而言物质的量之比就是质量比。

成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8和CO C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量. 已知丙烷的化学式为C3H8,计算88g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为多少? 丙烷化学式为C3H8,完全燃烧,火焰明亮,产物为二氧化碳和水,88克丙烷完全燃烧,求需要消耗多少氧气现有甲醇（CH3OH）、丙烷（C3H8）的混合物在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳.将产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液液化石油气主要成分为C3H8 其燃烧化学式为C3H8+502=3CO2+4H2O 某用户现有一套以天然气为燃料的灶具…… 北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8）,丙烷燃烧的化学方程式为等质量的乙烯与丙烷,若充分燃烧,消耗氧气的体积比为33:35?为什么? 天然气、液化石油气（主要成分C3H8）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=（点燃）CO2+2H2O；C3H8+5O2 同温同压下相同体积的CO CH4 C3H8分别充分燃烧消耗氧气最多的是