1-丁醇,2-丁醇和2-甲基丙醇,哪个沸点高一些

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:55:18

1-丁醇：117.7℃
2-丁醇：99.5℃
2-甲基丙醇：154.5℃
再问：哦，可能你误会了，我的意思不是直接要数据，而是请你帮我从它们的结构上进行分析到底谁的沸点会更高一些。
再答：首先更正一个错误，2-甲基丙醇沸点不是154.5℃，是 107.9℃（其实当时就觉得怪怪的，所以又去查了一下，果然是错了，更正。呵呵）物质的沸点和分子间相互作用力有关（在没有氢键的情况下，分子间相互作用力越小，沸点越低）。比较三者的相互作用力，首先，1-丁醇和2-甲基丙醇（异丁醇）比较，前者是直链，后者有一个甲基侧基，因而增大位阻，增大了分子间距，减小了分子间作用力，沸点低。再比较2-甲基丙醇（异丁醇）和2-丁醇，前者的位阻由甲基造成，后者也有位阻，由羟基造成，而羟基大于甲基，所以后者的位阻更大，使分子间相互作用力进一步减小，沸点更低。所以三者沸点排序为1-丁醇>2-甲基丙醇>2-丁醇
再问：原来是这样，谢谢你了，那你能不能告诉乙胺和乙醇的沸点谁高些，为什么。谢谢，最近在学有机化学，觉得这部分很吃力，还有，你能不能告诉我一些学有机的方法，谢谢！
再答：乙醇高（乙醇沸点78.4 °C，乙胺沸点16.6℃）。因为乙醇是羟基，乙胺是氨基，羟基位阻明显大于氨基啊。且乙醇分子中的羟基可以形成氢键，极大增强了分子间相互作用力，使乙醇沸点明显上升。乙胺中无氢键。另：有机化学你要靠理解的，光靠背是不行的。吃力很正常，当年我学的时候也很吃力……而且课程改革，课时被压缩，学的就更不深入了。这种东西要慢慢理解的，等你以后再学下去，触类旁通了之后会发现好很多。
再问：恩，非常感谢，其实我是当时学无机时没有学好，所以什么杂化什么分子轨道理论都不是很懂，所以基础差了，学期有机来也比较吃力，我现在在重新看原来无机的书，希望能够夯实基础。另外：乙胺的胺基应该也可以形成氢键吧，不是说氢键是H和FON结合而成的吗，胺基是NH2应该有两个氢，可以形成比乙醇更多的氢键才对吧，我就是这里不明白，为什么它形成的氢键比乙醇多，但沸点却比乙醇要低。
再答：氢键是有饱和性和方向性的：由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键。由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥，使两个原子在 H 两侧呈直线排列。除非其它外力有较大影响时，才可能改变方向。所以乙胺的氨基只能形成一个氢键。而且O的电负性大于N，氢键的强度羟基大于氨基。此外，之前说了，羟基位阻明显大于氨基，所以综上所述，乙醇沸点高！

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