在P4+3KOH+3H2O=3KH2PO4+5PH3反应中,P4变化是?既被氧化又被还原.为什么?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 01:21:02
在P4+3KOH+3H2O=3KH2PO4+5PH3反应中,P4变化是?既被氧化又被还原.为什么?
氢离子+NH3=H2+NH2-(离子),对此反应说法正确的是
A置换反应 B氢离子是还原剂 C.NH3是还原剂 D.氧化产物还原产物都是H2 (说明理由,)
氢离子+NH3=H2+NH2-(离子),对此反应说法正确的是
A置换反应 B氢离子是还原剂 C.NH3是还原剂 D.氧化产物还原产物都是H2 (说明理由,)
1.P4中P是0价的,KH2PO4中P为+5价,PH3中P为-3价,H是+1价,P和N是同主族的,所以PH3与NH3相似,P是负价,所以P4是既被氧化又被还原
2.第二题题目有问题,左右电荷不相等的,我估计是氢负离子才对,如果改成氢负离子那么应该选B,D,氢负离子变成H2化合价升高,NH3中氢+1价变成H2化合价降低,所以氧化产物还原产物都是H2,NH3是氧化剂,氢负离子是还原剂.氢负离子就是H-
2.第二题题目有问题,左右电荷不相等的,我估计是氢负离子才对,如果改成氢负离子那么应该选B,D,氢负离子变成H2化合价升高,NH3中氢+1价变成H2化合价降低,所以氧化产物还原产物都是H2,NH3是氧化剂,氢负离子是还原剂.氢负离子就是H-
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在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为( )
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氧化还原反应3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O得失电子,求教求教!
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
有如下氧化还原反应:3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中得电子和失电子个数比