作业帮电解食盐水的试验现象?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 10:23:24
电解食盐水的试验现象?
喔用5伏直流电解饱和食盐水,只见负极狂冒泡（1.氢气?）,正极腐蚀严重.还弄出好多毛茸茸的黄色的东东（2.什么东西?）,——3.这是什么情况?4.剩下了什么?5.为什么没有氯气?6.我电了一夜,又产生了绿色的茸茸的东西,又是什么?
困我很深,肯助!
理论上 正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠
我阳极用铜，阴极用铁。
知道多少，议论议论可乎？
喔用5伏直流电解饱和食盐水,只见负极狂冒泡（1.氢气?）,正极腐蚀严重.还弄出好多毛茸茸的黄色的东东（2.什么东西?）,——3.这是什么情况?4.剩下了什么?5.为什么没有氯气?6.我电了一夜,又产生了绿色的茸茸的东西,又是什么?
困我很深,肯助!
理论上 正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠
我阳极用铜，阴极用铁。
知道多少，议论议论可乎？
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极.
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出.
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出.
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.
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阳极用铜,则同失去电子,变成离子状态,会参与化学反应.
这时候和“电解氯化铜”的一些化学反应同时存在着,之所以用纯铜作电解氯化铜的电极,是为了补充铜,而这里的铜会不断减少.
1,氢气没错,
2,氯气,继续和铜离子反应.不是黄色的吧?应该是绿色的,
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你是想要氯气作酸用吗?那应该用石墨电极,用电池上的就行.
而且汽车蓄电池的电解液就是硫酸,浓度大概30%多
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出.
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出.
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.
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阳极用铜,则同失去电子,变成离子状态,会参与化学反应.
这时候和“电解氯化铜”的一些化学反应同时存在着,之所以用纯铜作电解氯化铜的电极,是为了补充铜,而这里的铜会不断减少.
1,氢气没错,
2,氯气,继续和铜离子反应.不是黄色的吧?应该是绿色的,
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你是想要氯气作酸用吗?那应该用石墨电极,用电池上的就行.
而且汽车蓄电池的电解液就是硫酸,浓度大概30%多