现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g，与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生一定量的氢气.下列说法正确的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 04:52:58

现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g，与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生一定量的氢气.下列说法正确的是（　　）
A. 若另一种金属为镁，可能产生0.2g氢气
B. 若另一种金属为锌，不可能产生0.2g氢气
C. 若另一种金属为铜，可能产生0.1g氢气，此时该混合物中铁的质量分数为40%
D. 若另一种金属为铝，稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Mg，氢气一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，氢气一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为含有铜，则氢气的质量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氢气
设参与反应的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.1g

56
2＝
x
0.1g
x=2.8g，故铁的质量分数为
2.8g
5.6g×100%=50%，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大；
设而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y

56
5.6g＝
73
y
y=7.3g
此时盐酸的溶质质量分数为
7.3g
100g100%=73%
所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；
故选BD

现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g，与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生一定量的氢气.下列说法正确的现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数, 氯化钠和碳酸钠的混合物21.2g与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应产生10g沉淀,所得溶液中溶质的质量分数为一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数. 一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g（1）反应后所得溶质质量分数铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水.原混合物中氧元素的一定量的石灰石与50g的盐酸恰好完全反应生成co2 2.2g 反映后所得溶液的溶质质量分数 13g锌和一定量稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为20%求,一定量的稀盐酸中溶质的质量分数 25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应（杂质不与酸反应），求这种稀盐酸中溶质的质量分数将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．