可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 11:23:18
可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整
基态原子的核外电子排布遵循:能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则.
随着原子序数的递增,基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布:1s,2s,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...这是从实验中的得到的一般规律,出现d轨道时,电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布.要注意,若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布.当然,一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则.
再问: “出现d轨道时,电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意,若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布”不太懂,可以举个例子么。
再答: 要注意,出现d轨道时,电子按照ns,(n-1) d ,np的顺序在原子轨道上排布。举个例子:只出现d轨道,基态原子铬(Cr)的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。实际上,这个铬原子的电子排布就符合了半满规则(d轨道上最多能填10个电子),价电子排布式为3d5 4s1,而不是3d4 4s2。 若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns,(n-2) f, (n-1)d ,np的顺序在原子轨道上排布。举例:出现f 轨道的元素比较靠后,只有第六和第七周期的元素有f轨道。d轨道与f 轨道均出现,我们就举铈(Ce)元素,基态原子铈的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f1 5d1 6s2,价电子排布式:4f1 5d1 6s2。 一般来说,一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子,人们称这些电子为价电子,所以,为方便起见,人们常只表现出价电子的排布。基态原子铬(Cr)的电子排布又可写为:【Ar】3d5 4s1。基态原子铈的电子排布可写为【Xe】4f1 5d1 6s2。希望你能明白。
随着原子序数的递增,基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布:1s,2s,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...这是从实验中的得到的一般规律,出现d轨道时,电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布.要注意,若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布.当然,一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则.
再问: “出现d轨道时,电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意,若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布”不太懂,可以举个例子么。
再答: 要注意,出现d轨道时,电子按照ns,(n-1) d ,np的顺序在原子轨道上排布。举个例子:只出现d轨道,基态原子铬(Cr)的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。实际上,这个铬原子的电子排布就符合了半满规则(d轨道上最多能填10个电子),价电子排布式为3d5 4s1,而不是3d4 4s2。 若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns,(n-2) f, (n-1)d ,np的顺序在原子轨道上排布。举例:出现f 轨道的元素比较靠后,只有第六和第七周期的元素有f轨道。d轨道与f 轨道均出现,我们就举铈(Ce)元素,基态原子铈的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f1 5d1 6s2,价电子排布式:4f1 5d1 6s2。 一般来说,一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子,人们称这些电子为价电子,所以,为方便起见,人们常只表现出价电子的排布。基态原子铬(Cr)的电子排布又可写为:【Ar】3d5 4s1。基态原子铈的电子排布可写为【Xe】4f1 5d1 6s2。希望你能明白。
可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整
书写基态原子是不是先按照能量排布排了以后,再把1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f.按顺序写/
电子亚层1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.从低到高谁
电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面
有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么
化学电子排布的问题Fe的电子排布是:1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S
化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能
K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较
在Mn原子中3s,3p,3d,4s的能量排序是什么?
He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d
单电子原子是什么为什么还会有3s 3p 3d 轨道