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（2008•湛江二模）氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、X

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 12:00:53
（2008•湛江二模）氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
+4
Xe
（1）在常温或不太高的温度下，F2跟金属反应在金属表面形成一层致密性的金属氟化物的保护膜，故答案为：F2跟金属反应在金属表面形成一层致密性的金属氟化物的保护膜；
（2）①XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，生成Xe、氧气和HF，该反应为2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF，故答案为：2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF；
②XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应，反应生成Xe、氧气、XeO3、HF，该反应为6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，
故答案为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF；
（3）①XeF4完全水解后，6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，生成的XeO3与Mn2+发生氧化还原反应，XeO3得到电子为0.07mol×
1
3×6=0.14mol，若Mn2+失去电子为0.14mol，设氧化后Mn的化合价为x，则0.06mol×（x-2）≥0.14mol，x＞4.33，只有x为7时，即生成MnO4-符合，
反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%，说明n（Xe）：n（O2）=4：1，则离子方程式应为4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+，
故答案为：MnO4-；4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+；  
 ②n（XeF4）=
14.7g
207g/mol=0.07mol，n（HF）=0.28mol，所得溶液稀释到1000mL后，所以c（HF）=0.28mol/L，由6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF、4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+可知，n（H+）=0.07mol×
1
3×
12
4=0.07mol，c（H+）=0.07mol/L，Ka=3.5×10-4，则c（F-）=
3.5×10−4×0.28mol/L
0.07mol/L=1.4×10-3 mol•L-1，故答案为：0.07mol•L-1；1.4×10-3 mol•L-1．
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