现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 06:37:45
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:
上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.
(1)A 中发生反应的离子方程式为
上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.
(1)A 中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
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(1)浓盐酸有还原性,二氧化锰有氧化性,浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水.
二氧化锰是氧化物,氯气是单质,水是弱电解质,所以二氧化锰、氯气、水写化学式;HCl、MnCl2是可溶性强电解质写离子.
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;
(3)氯气和铜反应生成氯化铜,氯化铜是固体,产生棕黄色烟,故答案为:剧烈燃烧,产生棕黄色烟;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,所以可用氢氧化钾溶液吸收多余的氯气.氯气是单质,水是弱电解质,所以氯气、水写化学式;氢氧化钾、氯化钾、次氯酸钾是可溶性强电解质写离子.
故答案为:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.
二氧化锰是氧化物,氯气是单质,水是弱电解质,所以二氧化锰、氯气、水写化学式;HCl、MnCl2是可溶性强电解质写离子.
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;
(3)氯气和铜反应生成氯化铜,氯化铜是固体,产生棕黄色烟,故答案为:剧烈燃烧,产生棕黄色烟;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,所以可用氢氧化钾溶液吸收多余的氯气.氯气是单质,水是弱电解质,所以氯气、水写化学式;氢氧化钾、氯化钾、次氯酸钾是可溶性强电解质写离子.
故答案为:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示.
用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥氯气并与铜粉反应制取纯净无水CuCl2
已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时,当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生.常用浓盐酸为12摩尔每升,计
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气的离子方程式
实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气其化学反应方程式如下MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H
实现室里常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气...其反应化学方程史为MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O 为进行有关氯气
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是?
实验室中用浓度为36.5%的盐酸和二氧化锰反应制氯气,如果反应中盐酸的利用率为50%,要制取35.5克氯气要用
制FeCl3 用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气后经过一系列洗气瓶和Fe粉反应制FeCl3
过氧化钠与浓盐酸反应制氯气方程式是?要权威一点的