化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 02:10:18

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.
（1）请根据上述数据,在下图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是"放出"热量还是"吸收"热量.
（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

解决方案：
△H=反应物键能之和-生成物键能之和
1molH2有1个H-H键..即1KJ
1molO2 有1个O=O键（氧气实际为双键）即2KJ/mol
形成1molH2O 有两个H-O键即6KJ
1molH2+（1/2）molO2=1molH2O △H=-3KJ/mol
很清楚了吧~给分吧~挺累的~加油学哦

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量. 反应能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收） 4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量.已知：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q 如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJᙧ 为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成.欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题, 化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.而化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成