原电池原理实验问题当两个都能与HCL发生反应的金属放在HCL溶液中并形成通路时~是不是只有比较活泼的金属发生氧化反应?

原电池原理实验问题当两个都能与HCL发生反应的金属放在HCL溶液中并形成通路时~是不是只有比较活泼的金属发生氧化反应? 在原电池中,较活泼的金属发生什么反应,是什么极? 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的 A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还 氧化铝和氧化铁金属都能与氧气反应,发生氧化反应,铝被氧化在表面生成一层致密的氧化保护膜---氧化铝(Al2O3),阻止氧 原电池的电极金属在什么情况下会和电解质溶液中的离子发生反应? 1金属与cl2反应 跟 金属和hcl反应的区别在哪里,举例子 在电解池中,是不是活性电极只能做阳极(我理解的活性是指H前金属)因为阳极发生氧化反应,而活泼金属易失电子我这样理解对不对 能与HCl反应的金属.听老师说好像是较活泼的金属,好像有铝,铁.还有什么丫? 原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗 求王水能与那些不能与HCL和H2so4反应的金属氧化物反应? FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式