对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:13:49

对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
其他条件不变,增大N2的浓度,下列说法不正确的是
A正反应速率增大,平衡正向移动
B达新平衡时,H2的转化率增大
C达到平衡时,正、逆反应速率均比原平衡大
D达新平衡时,△H的绝对值增大
我觉得AC都是对的在纠结BD哪个对……

B对的；
加入N2,那么平衡向右移动,H2就会转化,那么转化的部分就增多了,转化率增加,但是N2转化率减小,这是由于你还加入了N2,转化率=转化部分/总的；总的N2也增加了；
△H是定值,就是1molN2完全反应产生的热量=-92.4kJ/mol;
有问题请追问~~

对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m