中心离子为金属的酸有多少

中心离子为金属的酸有多少
如高锰酸等 全部写一下化学式与名字
它们与非金属酸的性质有何不同

有偏铝酸、重铬酸、高锰酸
偏铝酸
即HAlO2 偏铝酸显两性偏酸性 此答案可于高等学校教材《无机化学》下册第545页查找,原文说：“Al（OH）3的碱性略强于酸性.”但是Al（OH）3为氢氧化铝,偏铝酸可看作氢氧化铝脱水后产物,大多数无机酸脱水产物后的酸性一般都比原酸强（如焦磷酸酸性比磷酸强）. 偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸. 偏铝酸又能电离出氢离子,所以偏铝酸是弱酸. 不能与CO2反应.但如果是偏铝酸盐溶液就可以了.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀. 偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应,生成三价铝离子 AlO2- ＋ 4H+ ═ Al3+ ＋ 2H2O AlO2- ＋ H+ ＋ H2O ═ Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3H+ ═ Al3+ ＋ 3H20 Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱,理由如下 Al(OH)3 ＋ 3H + ═ Al3+ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH - ═ AlO2- ＋ 2H2O 所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应 注:之所以说弱,是因为都是微弱的电离.该化合物是两性化合物 Al(OH)3是一种很弱的电解质,在水溶液中Al3+和AlO2-不共存,发生双水解,产物均为Al(OH)3 Al3+ ＋ 3AlO2- ＋ 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
重铬酸
无机酸,酸性较强.游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡,酸性条件下,主要以H2Cr2O7形式存在.在此情况下,若氧化铬(VI)的浓度小,重铬酸的浓度亦小.氧化铬(VI)浓度增大,重铬酸浓度也增大.若氧化铬(VI)浓度更高,溶液中存在三铬酸H2Cr3O10和四铬酸H2Cr4O13.将三氧化铬溶于水便能得到含H2Cr2O7和H2CrO4的混合溶液,酸化此溶液便能制得含量高的重铬酸溶液.用作强氧化剂(加热时可氧化氢溴酸、氢氯酸）.
高锰酸
某些高锰酸盐的溶解性
98%高锰酸水溶液
高锰酸;permanganic acid 分子式： HMnO4 紫色晶体,有强酸性(pKa -2.5),很不稳定.加热则分解为二氧化锰和氧气还有水.98%的高锰酸为黑绿色油状液体,加水稀释后为紫色.
高锰酸是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液.因其不稳定,故不直接使用而常用其盐.常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等. 高锰酸是水溶性的,且它具有强氧化性,（氧化性强于氧气）,故可以漂白,有漂白性.但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同,在酸性环境中的氧化性最强,其次是中性环境,在碱性环境中的氧化性最弱. 高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子） 和某些碱反应：KOH + HMnO4 ==== KMnO4 +H2O 5Fe(OH)2 + 18HMnO4 ==== 5Fe(MnO4)3 + Mn(MnO4)2 + 14H2O 和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀） HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O 6HMnO4 + 2K2SO3 ==== 2MnSO4 + 2KMnO4 +3H2O 和金属反应时生成高锰酸亚锰（锰平均化合价+16/3价,有1/3锰显+2价,2/3锰显+7价,不稳定的酸性氧化物）和对应的高锰酸盐和水,和金属锰反应生成一系列的锰和氧的化合物（包括Mn(MnO4)2）
高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成,因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的,所以只要满足有这两个离子就行了.如高锰酸钾溶液和硫酸混合.氧化性极强.所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物.
可溶与水： 高锰酸锂、高锰酸钠、高锰酸钾、高锰酸铵、高锰酸钙、高锰酸钡、高锰酸锌、高锰酸镁、高锰酸汞、高锰酸镉. 微溶与水：高锰酸亚铁、高锰酸铜、高锰酸镓、高锰酸铟、高锰酸银、高锰酸锡、高锰酸铅、八氧化三锰(高锰酸亚锰) 难溶于水：高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐.