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a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 07:48:34
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.下列关系错误的是 （ ）
A .d=a+17/b
B.C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol
请请逐个写出分析过程,
根据题意,以上操作发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2 ; 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ; AlCl3+3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3 （沉淀） ;MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2(沉淀）.
A: b与a的质量差为OH-的质量,H和O的物质的量相等均为bmol,则OH-的物质的量为bmol,质量为17b,所以 d=a+17b
B：Cl原子守恒,反应结束后,Cl元素全部以NaCl的形势存在,且Na也只有NaCl一种存在形势,即反应物中Na和Cl 的物质的量相等.即盐酸与氢氧化钠的物质的量相等,C1V1=C2V2 C1=C2V2/V1
C: 设Mg的物质的量为X,Al的物质的量为Y,
则 24X+27Y=a
X+3/2Y=b
解得Y=(24b-a)/9

D: 根据氢原子守恒,C1V1是全部的氢原子的物质的量,参与反应的盐酸都以H2的形式存在,剩余的则以H+和Cl-的形式存在,剩余盐酸的量为(C1V1-2b)mol
再问： 谢谢你的回答. 但是答案是C,D
再答： 补充回答： 关于答案A的纠正， b与a的质量差为OH-的质量， 因为与镁和铝反应的盐酸的物质的量为2b， 因为MgCl2和AlCl3最终转化成Mg(OH)2和Al(OH)3 所以OH-的物质的量与第一部中参加反应的盐酸的物质的量是相等的，均为2b 即 d-a=2b*17 d=a+34b 仍然是A错误 但是答案CD错在何处，真没算出来。。。 希望知情者，踊跃恢复哦
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C 有5.1gMg-Al合金,投入到500ml 2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解后,又加入4mol/L的NaOH溶液 一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol 将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加 将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的 将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得 将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的盐酸中,再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的 把一定质量的Mg粉和Al粉的固定混合物完全溶解于100ml盐酸中,然后向反应后的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中 3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生