某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中,c(K+)=c(Cl－),c(Na+)=2c( ).则溶质可能是：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 06:01:14

根据离子守恒,后面的括号中应该是-2价的酸根离子,先记做R2-（这样是把溶液当中性考虑的）.
这样,因为溶液中,离子化合物完全电离,溶液中全部是自由移动的离子,不存在原来的物质.这样,溶液中的阴、阳离子就可能有不同的组合.
首先,可能的物质有KCl、NaCL、Na2R、K2R四种
可能的组合有：1：KCl、NaCl、Na2R
2：KCl、NaCl、K2R
3：KCl、Na2R
4：NaCL、Na2R
5：NaCl、Na2R、K2R
6：KCl、 Na2R、K2R
（组合的注意事项：溶液中必须含有K+、Na+、Cl-、R2-四种离子,缺一不可）
按照你所给题目的意思,是把溶液当中性看的.
溶液如果呈酸性或碱性,一则可能是所加物质中有酸或碱,二则可能是所加物质中含有弱酸根离子（在溶液中发生水解）.

某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中,c(K+)=c(Cl－),c(Na+)=2c( ).则溶质可能是：实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=12C（Na+）=C（SO42-），则其溶质可能是某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl－)=1/2c〔Na+〕=c〔SO42－）,(c表示物实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2 C（Na+）=C（SO42-）,则其溶质可常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH） NaCl、K2SO4、KCl混合溶液中已知c(K*)=1mol/L,c（Na*）=1mol/L,c(Cl-)=1mol/ NaCl K2SO4 KCl 混合溶液中一直c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L ,c(Cl-)=1mo 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 某溶液能与Al反应生成H2,则在此溶液中可能大量共存是 A．Mg2＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．Na＋ Ba2＋ C 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是