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在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 20:35:02
在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112：
时,则混合物中Fe2O3和Fe的质量比为多少
分析：因为氧化性：Fe3+>H+,所以相混合物中加入H2SO4一次发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
设生成的二价铁离子和氢气的质量分别为112x、x；
Fe + 2H+ = H2↑ + Fe2+；
56 2 56
m(Fe) x m(Fe2+)
56/2= m(Fe)/x,2/56=x/m(Fe2+)；解得：m(Fe)=28x,m(Fe2+)=28x；
所以由三价铁离子反应生成的二价铁离子的质量为m'(Fe2+)=112x-28x=84x；
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；
56 112 168
m'(Fe) m(Fe3+) 84x
56/168=m'(Fe)/84x,112/168=m(Fe3+)/84x；解得：m'(Fe)=28x,m(Fe3+)=56x；
所以原混合物中铁的质量为m''(Fe)=m(Fe)+m'(Fe)=28x+28x=56x；
根据三价铁离子守恒可得：
Fe2O3 2Fe3+
160 112
m(Fe2O3) 56x
160/112=m(Fe2O3)/56x；解得m(Fe2O3)=80x；
所以混合物中Fe2O3和Fe的质量比为m(Fe2O3):m''(Fe)=80x:56x=10:7；
答：混合物中Fe2O3和Fe的质量比为10:7.
在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112 在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2.若生成的Fe2+与H2的质量比为 11 在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2 向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比 氧化铁和铁的混合物中加入适量硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子和氢气的质量比为112:1时,则混合物中氧 14、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液, 铁和氧化铁混合物加足量H2SO4充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比4：1 在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112：1, 向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中 向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.