作业帮（2014•赵县一模）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:19:41
（2014•赵县一模）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了以下系列研究：探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是______，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加______溶液 | 溶液变为红色 | 猜想①正确，碳酸钠与M反应的化学方程式为______ |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（3）【提出猜想】甲同学的猜想是：NaOH和Na2CO3；乙同学的猜想是：NaOH；丙同学的猜想是______．
（4）【实验验证】甲同学取少量滤液倒入足量的试剂A：______，有大量气泡产生，证明了自己的猜想是正确的．丁同学为了证明甲的结论是正确的，再取滤液少量滴加了同一瓶的A试剂几滴，却没有明显现象．
（5）【解释与结论】大家通过分析，找出了丁同学实验时没有明显现象的原因，其原因是______．经过同学们的共同努力，大家终于得出甲同学的猜想是正确的．
（6）【拓展与交流】大家认为向少量的滤液中加入与A试剂不同类别的试剂______也可以验证甲同学的猜想是正确的．经过实验证明此方案是合理的．
探究一 （1）有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，也可用pH试纸确定溶液中的溶质，将M溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，确定pH值，由于猜想①正确，pH大于7．
探究二（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；
（4）由于足量盐酸与溶液中氢氧化钠反应后，与溶液中有碳酸钠反应产生气体．所以，甲的假设正确；
（5）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他的实验没有明显的现象；
由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：
（6）验证甲同学的猜想是正确的，也就是要验证碳酸根离子的存在，我们开可以通过将其转化为沉淀来验证，所以可以加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba Ca（O H）2溶液等．
故答案为：（9分）
（1）①氢氧化钙
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将M溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，确定pH值；＞
（3）NaOH和Ca（OH）2（4）稀盐酸（或稀硫酸）
（5）丁同学滴加的盐酸量很少（或：若加入的稀盐酸过少，稀盐酸就全被氢氧化钠所消耗，就不会看到有气泡冒出，无法证明碳酸钠的存在；或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可）
（6）CaCl2溶液【或Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba Ca（O H）2溶液等】（答案不唯一，只要合理即可得分）
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，也可用pH试纸确定溶液中的溶质，将M溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，确定pH值，由于猜想①正确，pH大于7．
探究二（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；
（4）由于足量盐酸与溶液中氢氧化钠反应后，与溶液中有碳酸钠反应产生气体．所以，甲的假设正确；
（5）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他的实验没有明显的现象；
由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：
（6）验证甲同学的猜想是正确的，也就是要验证碳酸根离子的存在，我们开可以通过将其转化为沉淀来验证，所以可以加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba Ca（O H）2溶液等．
故答案为：（9分）
（1）①氢氧化钙
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将M溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，确定pH值；＞
（3）NaOH和Ca（OH）2（4）稀盐酸（或稀硫酸）
（5）丁同学滴加的盐酸量很少（或：若加入的稀盐酸过少，稀盐酸就全被氢氧化钠所消耗，就不会看到有气泡冒出，无法证明碳酸钠的存在；或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可）
（6）CaCl2溶液【或Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba Ca（O H）2溶液等】（答案不唯一，只要合理即可得分）
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