2010重庆高考题29题：为什么若转移的电子数为3.01x1023个,左槽溶液中n(H +)的变化量为0.5mol而不是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 18:56:06

2010重庆高考题29题：为什么若转移的电子数为3.01x1023个,左槽溶液中n(H +)的变化量为0.5mol而不是1mol
根据方程式 VO2+ +e- + 2H+ = VO2+ + H2O可知：转移电子物质的量与左槽溶液中n(H +)的变化量应该为1:2.所以当转移的电子数为3.01x1023个时,左槽溶液中n(H +)的变化量应该为1mol才对呀.怎么答案会是0.5mol呢

由于溶液中氢离子的定向移动形成电流,所以氢离子移动量等于电子转移量.换言之,由于阴离子不透过交换膜,左右两槽负电荷守恒.当转移的电子数为3.01x1023个时,右槽充电中0.5molV3+生成0.5,molV2+,所以H+需要增加0.5mol,而左槽生成1molH+,0.5molVO（2+）生成0.5mol（VO2）+,为保持电荷平衡,多出0.5molH+转移到右槽,所以左槽溶液中n(H +)的变化量应该为0.5mol.
我认为,此题通过离子平衡交易理解,望采纳

2010重庆高考题29题：为什么若转移的电子数为3.01x1023个,左槽溶液中n(H +)的变化量为0.5mol而不是 2010重庆卷化学：③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01×10 个,左槽溶液 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3）,转移电子数为NA个为什么是错的 3.4NH3的物质的量为 mol 含有质子数为个,含有电子数 NA 含有 NA个H,含有个N原子? 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2 1mol氯气和足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA.为什么? 电解饱和食盐水,若标准状况下阴极产生的气体为0.1mol,则溶液中转移0.2mol电子,这句话为什么错了? 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 0.1mol氯气溶于水,反应中转移的电子数为?0.1NA为什么错了? 0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少? 比如某个化学方程式中,氧化剂的系数是2,反应转移了4个电子,如果氧化剂物质的量为3mol,求转移电子的物质的量.比的时候