怎样比较元素单质熔点?如c,o,si,na

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 08:15:25

决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体.
碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体.
同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高,共价键的键能大小可由键长来判断,键长越长键能越小,而键长一般决定与原子半径.C的半径小于Si,所以碳碳键的键能高于硅硅键,所以熔点：金刚石>硅单质>Na>O2,

怎样比较元素单质熔点?如c,o,si,na 单质的熔点大小比较A:C B:0 C:SI D:NA提示给的是原子半径D>C>A>B为什么问这四种元素单质的熔点由高到低怎么比较Na 与Si 的熔点元素单质熔点排列Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原第三周期元素单质熔点大小比较高一化学元素怎样比较最高价含氧酸的强弱?比较 C、N、Si si c sic熔点比较C Si SiO2 SiC Al2O3的硬度熔点 1.Si和C的熔点如何比较 1·从H,O,Na,C四种元素中,选择适当的元素,按要求写出各物质的化学式.金属单质（）非金属单质固体（从H、C、O、Na四种元素中选择恰当的元素,按要求写化学式或化学方程式：金属单质--- 非金属单质 ------ C O Na Al Si Cl Ca能多少物质