碘离子和氯离子能不能够大量共存,会不会发生氧化还原反应

碘离子和氯离子能不能够大量共存,会不会发生氧化还原反应

氯离子,硫离子,碘离子在酸性条件下不能大量共存,因为硫离子可与氢离子结构生成HS-、H2S
在碱性条件下可以共存 再答： 溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。 6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量 存在。
再答： 1.Cl-氯离子和I-碘离子当然可以大量共存.
再答： 看化合价就行了
再答： 你能写出方程式吗？
再答： 所以不能
再答： 氧化还原反应的本质就是化合价的改变
再答： 如果化合价不会变自然不会发生反应
再答： 不可能
再答： 要亚硫酸
再答： 不对
再答： 碘离子与浓硫酸发生以下氧化还原反应： SO42- + 8I- + 10H+ = 4I2 + H2S + 4H2O （加热下，反应更剧烈） 在酸度不高的条件下，碘离子不与硫酸根离子作用。
再答： 懂？
再答： 硝酸是一种特殊的酸，在考虑氧化性的时候不能运用对比法去考虑
再答： 这个你要记住