Sn和Pb能组成原电池吗?反应方程式是什么?

Sn和Pb能组成原电池吗?反应方程式是什么?

当然也可以了,但是原电池的组成条件除了有活泼型不同的金属外,还需要电解质溶液等,请问楼主,你想知道什么做电解质的原电池反应方程式?
再问： 额，这个我也不清楚，题目就给了两个半反应 Sn2+（aq)+2e-=Sn Pb2+(aq)+2e-=Pb
再答： 给我这些就可以继续回答你的问题了。首先，组成员电池一定是氧化还原反应，因为只有是氧化还原反应才会有电子的得失，通过设计使电子定向移动，进而产生电流。只要是化学电池，它的原理一定是负极失电子，发生氧化反应；正极的电子，发生还原反应。你给的两个方程式，其中aq代表的是溶液，所以电解质溶液是可溶的锡盐和铅盐，而不是单质锡和铅两者为原电池的两极，那么就可以判断，原电池的负极为比锡活泼的金属，原电池的正极为比铅稳定的金属或是能导电的非金属（炭棒）。 在这里，我就给楼主以这两种盐为电解质，设计两个原电池，帮助楼主理解。 我选用铁棒（负极）和铜棒（正极）分别为原电池的两极。分别选取硝酸锡和硝酸铅作为电解质溶液。 那么发生的反应如下： 负极Fe-2e-=Fe2+ 正极Sn2++2e-=Sn 总反应方程式：Fe+Sn（NO3)2=Fe（NO3）2+Sn 硝酸铅同理。 接下来，我回答最开始楼主的问题：我以金属锡和金属铅为电源的两极，稀硫酸为电解质溶液。 因为锡比铅活泼。所以锡为负极，铅为正极。反应如下 负极Sn-2e-=Sn2e- 正极是氢离子得电子：2H++2e-=H2气体符号 总反应：Sn+H2SO4=SnSO4+H2气体符号 其实楼主要抓住实质，记住原电池负极失电子，写出负极方程式，正极方程式只需用总反应-负极反应方程式就行了、在电池这里，重点记住原电池的负极反应，会推倒正极反应，燃烧电池记住正极反应，会推倒负极反应，这样就行了。
再问： 可是问题是，根据那两个半反应，写出与Sn，Pb有关的总反应
再答： �����������ǿ���������֪����ֻ��������������˵����һ��ԭ��صķ�Ӧ���ҿ��Կ϶��ĸ���¥������Ǵ���ģ���Ϊ���룬��ԭ��ؾ�һ���е��ӵġ��á��͡�ʧ���������ֻ�еõ��ӣ�û��ʧ���ӣ������Ǵ���ġ�����˵��¥������ˣ���Sn-2e-=Sn2- ��Pb2+2e-=Pb ��ô�ܵķ�Ӧ����ʽ��Ϊ����û���Ӧ��Sn+Pb2+=Pb+Sn2+
再问： 考卷上就是这样的，所以我才请高人指点
再答： �ǿ��Կ϶�����������dz����ˡ���Ϊֻ�ǵõ����Ӹ������γ�ԭ��أ������еĵ��ӣ��ͱض���ʧ���ӣ������û�С�¥������������һ�������⣬�ú�����������һ������������ֻ�Ǹ������������д�ܷ�Ӧ���Ǿ���ӡ���ˡ�һ����Sn-2e-=Sn2-
再问： 如果是Sn-2e-=Sn2-的话，又要怎么做呢，都没告诉我电解质是什么？
再答： 如果是Sn-2e-=Sn2+（上次着急打错了，锡失电子应该形成阳离子，并且金属没有简单的阴离子，只能形成阳离子，上次打错了，误导你了，不好意思啊。）的话那就可以确定锡是负极了。另外，也知道正极方程式Pb2++2e-=Pb，那么就可以断定：正极是比锡稳定的金属或是非金属，而电解质就是可溶的铅盐（因为给出了铅离子的电子，那么就是铅以离子的形式存在于溶液中了。），例如硝酸铅。那么就发生： 负极：Sn-2e-=Sn2+ 正极：Pb2++2e-=Pb 总反应方程式：Sn+Pb（NO3)2=Sn(NO3)2+Pb 总反应离子方程式为：Sn+Pb2+=Sn2++Pb