作业帮化学初三溶液练习题（偏难一些的）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 18:54:38
化学初三溶液练习题（偏难一些的）
跪求初三化学,溶液难一些的习题,越多越好,要是有答案和分析再加分!一定要精题!
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初三化学练习—溶解现象
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量为：H-1,O-16,Na-23,C-12,S-32
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2．下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3．某溶液甲,经过若干操作,析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质）,下列说法正确的是
A．乙一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．甲一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
6．取140g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．36g
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低.这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
8．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g.右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
9．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
10．某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
11．海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
12. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列说法正确的是
A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,二者的原理是相同的
B.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D.某温度下,在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,食盐不溶解
14．已知t℃时,氯化钾的溶解度为40 g.在该温度下,将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C ,析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.上述说法中,完全正确的一组是
A．①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水,而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多.
上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关.
18. 请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的.
（1）溶液一定是无色的.实例： 溶液,不是无色的；
（2）溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质,但不是固体；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例： 的溶解度随温度的升高而减小.
19. 将含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B.对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是的是 .其中溶质质量分数较大的是 .
20. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题.请你来解决厨房中的以下问题：
（1）若要除去热水瓶中的水垢,可选用厨房中的 .
（2）若要用大粒盐配制盐水,为使大粒盐尽快溶解,可采取的三种方法是：方法一：
；方法二： ；方法三： .
21．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上（如图）. （1）若将溶液降温到200C时,可观察到的现象是
； .
（2）若要看到塑料板上浮,应采用的方法是 .
22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时,A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是： ；
（3）我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
23. 20℃时,分别向盛有10g水的的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如右图所示的现象.
（1）20℃时, （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）,要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 .
24. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）,请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 .（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时,三种物质中溶解度最大的 .
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时,有晶体析出的是____________,析出晶体较多的是 ___________.
25. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
（1）在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液；
（2）在t2℃时,将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时, A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数__________(填“大”或“小”)
26. 右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题：
（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时,100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）.
27. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线.请回答：
(1)曲线上Q点表示 .
(2)在l0℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B
(选填“>”、“＝”或“”、“
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量为：H-1,O-16,Na-23,C-12,S-32
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2．下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3．某溶液甲,经过若干操作,析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质）,下列说法正确的是
A．乙一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．甲一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
6．取140g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．36g
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低.这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
8．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g.右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
9．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
10．某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
11．海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
12. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列说法正确的是
A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,二者的原理是相同的
B.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D.某温度下,在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,食盐不溶解
14．已知t℃时,氯化钾的溶解度为40 g.在该温度下,将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C ,析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.上述说法中,完全正确的一组是
A．①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水,而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多.
上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关.
18. 请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的.
（1）溶液一定是无色的.实例： 溶液,不是无色的；
（2）溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质,但不是固体；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例： 的溶解度随温度的升高而减小.
19. 将含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B.对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是的是 .其中溶质质量分数较大的是 .
20. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题.请你来解决厨房中的以下问题：
（1）若要除去热水瓶中的水垢,可选用厨房中的 .
（2）若要用大粒盐配制盐水,为使大粒盐尽快溶解,可采取的三种方法是：方法一：
；方法二： ；方法三： .
21．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上（如图）. （1）若将溶液降温到200C时,可观察到的现象是
； .
（2）若要看到塑料板上浮,应采用的方法是 .
22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时,A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是： ；
（3）我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
23. 20℃时,分别向盛有10g水的的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如右图所示的现象.
（1）20℃时, （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）,要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 .
24. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）,请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 .（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时,三种物质中溶解度最大的 .
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时,有晶体析出的是____________,析出晶体较多的是 ___________.
25. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
（1）在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液；
（2）在t2℃时,将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时, A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数__________(填“大”或“小”)
26. 右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题：
（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时,100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）.
27. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线.请回答：
(1)曲线上Q点表示 .
(2)在l0℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B
(选填“>”、“＝”或“”、“