在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:30:48

在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
易错选：B
错选原因：通入NO2 后,NO2的体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变的方向进行,但是不能消除这种改变,故NO2的体积分数最终还是增大的,所以混合气体的平均相对分子质量变小.
错误分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反应中,反应物只有一种,即：NO2
再通入NO2后,相当于压强变大,平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大.
【平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小】
请问为什么平衡右移NO2体积分数最终会减小

因为这是一个特殊的反应,反应物和生成物都只有一种,这种情况很特殊,非常特殊,好吧,现在进入正题：
平衡右移,那么N2O4的体积分数是要增大的,对吧,因为它的含量比以前高了,那么只有两种物质,一种的体积分数增大,另一种一定要减小,所以NO2体积分数最终会减小
答案纯手打,
再问：为什么N2O4的体积分数是要增大？这个问题和那个问题等价啊，你拿结果作结论，我严重鄙视你= =
再答：因为平衡右移啊，平衡右移就是反应向着生成N2O4的方向移动，那么N2O4比原来多了啊
再问：平衡向右移动NO2也减少了所以体积分数减小我就是问为什么这样
再答：你是问平衡为什么右移是吧？因为这是一个特殊的反应，充入NO2相当于在原平衡的基础上增大压强，这里有一个特殊的思考方法，就是你把充入的NO2想像成先充入另外一个容器中，那么在另一个容器中将出现一个跟题目一样的平衡状态，再把两个容器合成一个，这时就是增大压强了真郁闷，这个问题都是要当面讲才讲得清的，这样说不是很清楚，最好还是让你的老师当面给你讲一下。
再问：你在哪里？我去找你。不是，我知道平衡向右移动，我只是不知道为什么向右移动就会导致体积分数变小
再答：我也想你来找我啊，呵呵，我突然想到还有一种方法，用平衡常数，你先假设一组数据，求出平衡常数，然后再加入一定数量的NO2，再算出Qc，看看平衡怎么动，不就行了？
再问：在吗在吗？
再答：在啊

在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后, 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后... 一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2, 恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g), 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]