作业帮化学能与电能
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 23:53:54
电极反应式和电极总反应式应该怎样书写？ 麻烦老师说的具体一点 谢谢
解题思路： 离子放电顺序
解题过程：
电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极 阴极得电子，阳极失电子 就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原 在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化 具体哪一种粒子发生氧化还原反应，要参考离子放电顺序： 阳离子：Ag＋ > Fe3＋ > Hg＋ > Cu2＋ > H+(酸中) > Sn2＋ > … > Zn2＋ > H+(水中) > Al3＋ > … K＋ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2－ > I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > F－和除了SO32－等以外的含氧酸根 (OH－以后的都不在水溶液中反应) 根据以上所说就可以写出点击反应式，二者相加就可以得到电极总反应式。 如：2H2O=2H2↑+O2↑（通电） 阴：4H＋ +4e－ =2H2↑ 阳：2O2－- 4e-=O2↑ 口诀：升失阳，降得还 即 化合价“升”高 ，“失”电子，被“氧”化 化合价降低，得电子，被还原
最终答案：略
解题过程：
电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极 阴极得电子，阳极失电子 就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原 在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化 具体哪一种粒子发生氧化还原反应，要参考离子放电顺序： 阳离子：Ag＋ > Fe3＋ > Hg＋ > Cu2＋ > H+(酸中) > Sn2＋ > … > Zn2＋ > H+(水中) > Al3＋ > … K＋ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2－ > I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > F－和除了SO32－等以外的含氧酸根 (OH－以后的都不在水溶液中反应) 根据以上所说就可以写出点击反应式，二者相加就可以得到电极总反应式。 如：2H2O=2H2↑+O2↑（通电） 阴：4H＋ +4e－ =2H2↑ 阳：2O2－- 4e-=O2↑ 口诀：升失阳，降得还 即 化合价“升”高 ，“失”电子，被“氧”化 化合价降低，得电子，被还原
最终答案：略