工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 19:05:05

设生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿质量为x
三步反应原理：
1.煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）=2SO3
3.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒,根据S守恒,则有：
FeS2------------2H2SO4
120 196
(1-25%)x 1吨x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答：生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿0.8吨

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工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨某硫酸厂用750吨黄铁矿（含FeS2 80%）为原料（所含杂质不参加反应）,计算能生产98%的浓硫酸多少吨工业上制备100吨98%的浓硫酸需含80% FeS2的黄铁矿多少吨含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?（设生产过程中硫损失2%）含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?（设生产过程中硫损失不计）含杂质25%的黄铁矿,若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨（生产过程硫损失2%）要详细过程啊, 已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时（2013•浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主使20g氧化铜全部还原,所用氢气需要含杂质20%的锌与硫酸反应制取,需含杂质20%的锌多少? 用含铁28%的黄铁矿800吨,理论上能制得98%的硫酸多少吨实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?