现有200g的硫酸溶液和足量的锌充分反应,放出氢气0.2mol,求:计(1)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数
现有200g的硫酸溶液和足量的锌充分反应,放出氢气0.2mol,求:计(1)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数
在4g锌与100g稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气,(1)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(2)生成物的溶液中的质量分数
某黄铜(锌铜合金)10g ,加入93.7g稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求反应后所得溶液中溶质的质量分数
如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.
26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数.②反应后所得溶液中溶质质量分数.
200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质
有200g稀硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应,求此稀硫酸溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算:1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.