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1作出其透镜所称的象2现用质量分数为98%的浓硫酸密度为（18.4g/cm负三次方） 配置560g质量分数为14%的稀硫

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 11:15:52
1作出其透镜所称的象
2现用质量分数为98%的浓硫酸密度为（18.4g/cm负三次方） 配置560g质量分数为
14%的稀硫酸该如何配置
只回答第二问即可
谢
我回答第二题,好像你题出的有点毛病,浓硫酸应为1.84g/cm^3 需要80g浓硫酸（43.47826ml）和480g水,计算过程为560g*14%=78.4g 78.4g/98%=80g 其实与密度无关,记住要将浓硫酸倒入水里,并用玻璃棒不断搅拌.
1作出其透镜所称的象2现用质量分数为98%的浓硫酸密度为（18.4g/cm负三次方） 配置560g质量分数为14%的稀硫 实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20％的稀硫酸.问： 现需要配置500毫升1mol 每L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸 1.配置460g的溶质质量分数为20%的稀硫酸,需质量分数90%,密度为1.6g/立方厘米的浓硫酸（ ）ml 配置50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,需要质量分数为60％,密度为1.5g/cm&# 有密度为1.84g.cm,质量分数为98%的浓硫酸,于是量取------ml浓硫酸配置250mL1.0mol.L的稀硫酸 要配置溶质质量分数为40%的硫酸溶液250g,需要密度为1.84g/cm2 ,溶质的质量分数为98%的浓硫酸 ____m 将密度为1.84g·cm（负3次方）,质量分数为98%的浓硫酸稀释称1000ml,物质的量浓度为2mol·L（-1次方） 某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.问若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配置 配置245g质量分数为10％的稀硫酸,需要质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm立方)多少毫升. 求题型计算公 若用质量分数为98%浓硫酸,配置100克的20%稀硫酸,需要蒸馏水（密度为1g/cm^3）的体积为( )ml 精确到0. 要配制0.5mol/L 硫酸溶液500mL,所需质量分数为98％、密度为1.84g/cm三次方 的浓硫酸的体积为多少mL