1.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应最剧烈的是（） A 水 B乙醇 C0.1mol/l的HCL D0.1mol/l的N

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 00:42:38

1.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应最剧烈的是（） A 水 B乙醇 C0.1mol/l的HCL D0.1mol/l的NH4Cl溶液
2.向含有Fecl2 Fecl3 AlCl3 NH4Cl的混合溶液中先加入过量NA2O2固体,微热后加入过量盐酸,溶液阳离子数目变化最小的是?

1、
Na和溶液中的H+反应,H+浓度越高,反应越剧烈
所以,本题选C 0.1mol/L的HCl
【解析】水就不说了,H+=1×10^-7,乙醇是非电解质,纯乙醇中游离的H+少之又少.
而NH4+水解,产生H+,但其浓度和HCl相同的情况下,肯定是强电解质HCl溶液中的H+最多.
所以和HCl反应最剧烈
2、本题选D
【解析】
A、FeCl2和过量Na2O2反应后,3Fe2+--->2Fe3+,等于原先的阳离子由3变为2,加上增加的Na+
B、FeCl3和Na2O2反应过程后,加入盐酸,Fe3+一直没有变化.阳离子变化为增加了Na+
C、AlCl3和FeCl3情况类似,虽然Al3+中间转化为AlO2-,但最后加入了过量盐酸,AlO2-又变回Al3+,所以溶液中阳离子为增加的Na+
D、NH4Cl和过量Na2O2反应,NH4+转化为NH3飞走.溶液中原有的阳离子NH4+没了,新增的阳离子为Na+
所以,严格来说,变化最小的是NH4Cl溶液,它失去了原有的阳离子NH4+、新增了阳离子Na+
再问：第二题A 3Fe2+--->2Fe3+，加上增加的Na+，数目不是又变回去了吗？
再答：怎么会变回去呢。。假设3mol Fe2+,只是变成2mol Fe3+而已。。由3-->2

而3mol NH4+全部转化为 3mol NH3，由3 -->0

等一下。。。我搞错了。。
我以为是4份溶液。。

是一份混合溶液。。阳离子变化最小的是Fe3+和Al3+
因为这俩离子反应前后没有改变：
Fe3+ -----> Fe(OH)3 ----> Fe3+
Al3+ -----> AlO2- ------>Al3+

不好意思哈~

1.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应最剧烈的是（） A 水 B乙醇 C0.1mol/l的HCL D0.1mol/l的N 下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D 下列溶液中,pH值最小的是() a、0.010 mol.L-1HCl b、0.010 mol.L-1HAc c、0.01 将Zn 投入到浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH溶液中,反应的速率是否相同?若是改为开始时[H+]相等, 化学反应速率将相同质量的锌粒会别投入到足量的1mol/L和0.1mol/L的HCL溶液中,哪一个产生氢气的速率快?如果分下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A氨水能与Fecl2溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol/L氨水可下列溶液中Cl离子的量浓度最大的是（）A 200mL 2mol/L MgCl2 B 1000mL 2.5mol/L N 常温下,钠镁铝分别投入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应速率大小比较. 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 1.把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120 将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多? 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?