热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 14:27:31

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）.例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
（4）△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同.若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同.
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
（6）不标“↑”或“↓”
（7）热化学方程式一般不需要写反应条件,例如：△（加热）,因为聚集状态已标出.
（8）有机热化学方程式用“=”,不用“→”
对应反应△H表示的是每摩尔反应,知道吗?不可能表示微粒数.

热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数? 下列说法正确的说( ) A.热化学反应方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数这句话对吗? 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示什么? 热化学反应方程式各物质化学式前的化学计量数表示什么热化学反应方程式中化学式前的化学计量数表示（） A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量 A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压热化学反应方程式中化学计量数的确定热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量, 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示什么热化学方程式中的化学计量数指什么? 热化学方程式中,化学计量数可是分数吗