作业帮高一的化学问题（有关化学能与电能的转换）,急
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 09:08:38
高一的化学问题（有关化学能与电能的转换）,急
直流电源电解稀硫酸钠水溶液,通电后,阳极OH-失电子,H+浓度变大,阴极,H+得电子,OH-浓度变大.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,正极H+得电子,硫酸根离子浓度为什么还减小呢?
直流电源电解稀硫酸钠水溶液,通电后,阳极OH-失电子,H+浓度变大,阴极,H+得电子,OH-浓度变大.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,正极H+得电子,硫酸根离子浓度为什么还减小呢?
你说的问题前办部分和后半部分刚好是一个相反的过程.
前半部分是电解,消耗电能,阳极失去电子而阴极得到电子.所以阳极OH-失电子,H+浓度变大；阴极H+得电子,OH-浓度变大.
后半部分是原电池的原理,是不消耗的电能的,而是产生电能的.正极得电子,H+减小,使正极带正电；而负极得到电子,所以带负电硫酸根是负离子带负电,当然在正极浓度减小了.但是在整个溶液中是不变的.
前半部分是电解,消耗电能,阳极失去电子而阴极得到电子.所以阳极OH-失电子,H+浓度变大；阴极H+得电子,OH-浓度变大.
后半部分是原电池的原理,是不消耗的电能的,而是产生电能的.正极得电子,H+减小,使正极带正电；而负极得到电子,所以带负电硫酸根是负离子带负电,当然在正极浓度减小了.但是在整个溶液中是不变的.