作业帮已知PH值求物质量浓度
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 20:24:16
已知PH值求物质量浓度
1.50mlPH=1的稀H2SO4和HCl的混合液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得沉淀0.466g,滤液的PH变为13.求（1）原混合酸液中的硫酸根离子、氯离子的物质的量浓度.（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度.
2.将0.05mol.L-1的HCl和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的一元弱酸HA的溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液12.5ml.求（1）NaOH溶液的物质的量浓度.（2）一元弱酸HA的物质的量浓度.
1.50mlPH=1的稀H2SO4和HCl的混合液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得沉淀0.466g,滤液的PH变为13.求（1）原混合酸液中的硫酸根离子、氯离子的物质的量浓度.（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度.
2.将0.05mol.L-1的HCl和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的一元弱酸HA的溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液12.5ml.求（1）NaOH溶液的物质的量浓度.（2）一元弱酸HA的物质的量浓度.
1、
（1）因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为0.1*0.05mol,而硫酸电离出的氢离子有0.002*2mol,所以HCl电离的氢离子数为0.001mol,所以氯离子的数量为0.001mol,其原溶液中的物质的量浓度为0.02mol/L.
（2）反应后PH=13,所以氢离子浓度为10^-13,若是在标况下则氢氧根的浓度为0.1mol/L,所以反应后溶液中有0.1*0.1mol的氢氧根离子.之前被中和掉的氢氧根离子应该与被中和掉的氢离子数相同,即0.1*0.05mol.所以反应前的氢氧根离子的数量为0.015mol,即原来应有0.0075mol的Ba(OH)2,所以其原溶液中的浓度为0.15mol/L.
2、
（1）设其浓度为xmol/L,解方程：(x*2V-0.05*V)/3V=0.01.得x=0.04.
（2）弱酸是不完全电离的,中和后的溶液中含有HA且其含量取决于其本身的水解能力,仅仅靠中和滴定应该是确定不了的.该题目应该是根据钠离子的数量等于A负离子的数量,可是有部分A是未知的（当然这部分是很小的一部分）.如果忽略不计这微小的部分,则由钠离子有0.0125*0.04mol知,A也约有0.0125*0.04mol,则原溶液中HA的物质的量浓度为0.025mol/L.
（1）因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为0.1*0.05mol,而硫酸电离出的氢离子有0.002*2mol,所以HCl电离的氢离子数为0.001mol,所以氯离子的数量为0.001mol,其原溶液中的物质的量浓度为0.02mol/L.
（2）反应后PH=13,所以氢离子浓度为10^-13,若是在标况下则氢氧根的浓度为0.1mol/L,所以反应后溶液中有0.1*0.1mol的氢氧根离子.之前被中和掉的氢氧根离子应该与被中和掉的氢离子数相同,即0.1*0.05mol.所以反应前的氢氧根离子的数量为0.015mol,即原来应有0.0075mol的Ba(OH)2,所以其原溶液中的浓度为0.15mol/L.
2、
（1）设其浓度为xmol/L,解方程：(x*2V-0.05*V)/3V=0.01.得x=0.04.
（2）弱酸是不完全电离的,中和后的溶液中含有HA且其含量取决于其本身的水解能力,仅仅靠中和滴定应该是确定不了的.该题目应该是根据钠离子的数量等于A负离子的数量,可是有部分A是未知的（当然这部分是很小的一部分）.如果忽略不计这微小的部分,则由钠离子有0.0125*0.04mol知,A也约有0.0125*0.04mol,则原溶液中HA的物质的量浓度为0.025mol/L.