作业帮铁铜和硝酸的反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 15:37:23
实验序号 1 2 3 4 5 硝酸溶液的体积（ml） 100 200 300 400 500 剩余固体的质量（g） 17.2 8 0 0 0 气体体积（L） 2.24 4.48 6.72 7.84 7.84 取一定量的Fe、Cu的混合粉末，平均分成五等分，分别向每一等分中加入一定量的稀硝酸，试验中收集到的NO气体（唯一还原的产物）的体积及所得剩余的质量记录如下（标准状况下体积） （1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为？ （2）第一次试验后剩余固体为？，第二次试验后剩余的固体为？ （3）求试验中每次所取混合物中铜的质量
解题思路： 铁铜混合物的计算
解题过程：
[解析]： ⑴c(HNO3)＝4mol/L 由第一组数据可知固体有剩余。无论硝酸和什么金属反应，都有n(HNO3)＝4 n(NO)。加入100 mL硝酸溶液时，n(NO)＝0.1mol，则n(HNO3)＝0.4mol，c(HNO3)＝4mol/L。 ⑵Fe、Cu Cu 由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）。若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g。由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属。 所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu。第二次实验后剩余金属只有Cu。
⑶由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8 g，而与第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。设：这9.2 g固体中Fe的物质的量为x mol和Cu的物质的量为y mol。 56 x＋64 y＝9.2 ⑴ 2（x＋y）＝3×0.1 ⑵ 解得y＝0.1 mol，质量是6.4 g。
每次所取混合物中铜的质量6.4 g＋8 g＝14.4 g。
最终答案：略
解题过程：
[解析]： ⑴c(HNO3)＝4mol/L 由第一组数据可知固体有剩余。无论硝酸和什么金属反应，都有n(HNO3)＝4 n(NO)。加入100 mL硝酸溶液时，n(NO)＝0.1mol，则n(HNO3)＝0.4mol，c(HNO3)＝4mol/L。 ⑵Fe、Cu Cu 由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）。若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g。由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属。 所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu。第二次实验后剩余金属只有Cu。
⑶由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8 g，而与第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。设：这9.2 g固体中Fe的物质的量为x mol和Cu的物质的量为y mol。 56 x＋64 y＝9.2 ⑴ 2（x＋y）＝3×0.1 ⑵ 解得y＝0.1 mol，质量是6.4 g。
每次所取混合物中铜的质量6.4 g＋8 g＝14.4 g。
最终答案：略