在1大气压、120℃时的某密闭容器中充满H2S和O2的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120℃时，测得容器内气

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:47:04

在1大气压、120℃时的某密闭容器中充满H₂S和O₂的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120℃时，测得容器内气体压强为0.75大气压．试求原混合气体中H₂S和O₂的体积之比．

H₂S和O₂反应方程式为2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O，温度和容器体积不变，则容器内气体压强之比等于其物质的量之比，反应前后气体压强之比为1：0.75=4：3，则反应前后气体的物质的量之比为4：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
（1）当H₂S过量时，氧气不足量，反应前后气体的物质的量之比为4：3，设反应前混合气体的物质的量为4mol，则反应后气体的物质的量为3mol，气体的物质的量减少1mol，设氧气的物质的量为x，
2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O 气体的物质的量减少
    1mol            1mol
    x               1mol
1mol：1mol=x：1mol，所以x=1mol，则硫化氢的物质的量为4mol-1mol=3mol，
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以原混合气体中H₂S和O₂的体积之比=3mol：1mol=3：1；
（2）当O₂过量时，则H₂S不足量，反应前后气体的物质的量之比为4：3，设反应前混合气体的物质的量为4mol，则反应后气体的物质的量为3mol，气体的物质的量减少1mol，设H₂S的物质的量为y，
2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O 气体的物质的量减少
2mol                 1mol
y                    1mol
2mol：1mol=y：1mol，y=2mol，
则氧气的物质的量=4mol-2mol=2mol，
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以原混合气体中H₂S和O₂的体积之比=2mol：2mol=1：1，
答：原混合气体中H₂S和O₂的体积之比为3：1或1：1．
再问：十字相乘法怎么得到V(H2S)∶V(O2)=3∶1？我怎么算出来是8∶9？

在1大气压、120℃时的某密闭容器中充满H2S和O2的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120℃时，测得容器内气 ①在120℃时,装有等物质的量的CO和某烯烃的密闭容器中,充入足量O2点燃,充分燃烧,当恢复到原条件是,测知容器内反应前室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有3.9Na2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容 120摄氏度下甲烷与氧气的混合气体在一个盛有Na2O2的密闭容器中,用电火花引爆后充分反应,结果容器内气体常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体在一密闭容器中有a个一氧化碳分子和b个氧气分子的混合气体,用电火花点燃充分反应后,（2CO+O2=2CO2）, 将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2的密闭容器中,用电火花引燃,反应结束后,容器内压强在180C时约为0 将一定量的CH4,O2和Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0 25℃时某气态烃与O2混合,在体积不变的密闭容器中点燃爆炸后又恢复到25℃,此时容器内压强变为原来的1/3,在经NaOH 将一定量的甲烷与过量的氧气混合,充入一密闭容器中,在120°C下,用电火花点燃,充分反应,反应后混合气体的密度是相同条件一密闭容器中盛H2、O2、CL2组成的混合气,其分子个数比为11∶5∶1,用电火花点燃反应后,冷却至室温,容器内所得溶液 1：在20℃时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后,恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠