4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g),请问1molNH3转移几mol电子

4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g),请问1molNH3转移几mol电子 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应. 判断题：已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔrHmθ=-1170 kJ·mol-1 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ
一道电子数转移题6NO+4NH3=5N2+6H2O.若有3.6g水生成.则转移电子数为? 工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D） 反应4 NH3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H2O(g)在10L的密闭容器中进行,0.5min后,水蒸气的 解释下述热化学方程式表示的含义：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905Kj*mol(