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3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:19:15
3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反
3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ的热量.
这句话都是错的 为什么 黑解析
前面半句是正确的,中和热应该是57.3KJ
但是浓硫酸（密度大于90%）电离出氢离子的程度及其微弱,电离出氢离子和硫酸氢根离子,不像稀硫酸电离出2份的氢离子和硫酸根离子
还有,即便反应进行生成水,硫酸的稀释也会放出大量的热
3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O( 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的 强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗 稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知： 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.） 1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?