作业帮已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 09:13:21
已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4- H++SO42-
②NaHSO4溶液
HSO4- H++SO42-
③醋酸溶液
CH3COOH H++CH3COO- ④盐酸
HCl= H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是
已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4- H++SO42-
②NaHSO4溶液
HSO4- H++SO42-
③醋酸溶液
CH3COOH H++CH3COO- ④盐酸
HCl= H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是
（1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是1、4、2、3.
①H2SO4溶液 C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11 mol/L；
②NaHSO4溶液 C(H+)=0.1*29%=0.029 mol/L；
③醋酸溶液 C(H+)=0.1*1.33%=0.00133 mol/L；
④盐酸 C(H+)=0.1mol/L.
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
3、2、4、1 【将（1）的答案倒过来.】
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是H2SO4溶液中第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用（同离子效应）,而NaHSO4溶液中则没有此效应.
①H2SO4溶液 C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11 mol/L；
②NaHSO4溶液 C(H+)=0.1*29%=0.029 mol/L；
③醋酸溶液 C(H+)=0.1*1.33%=0.00133 mol/L；
④盐酸 C(H+)=0.1mol/L.
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
3、2、4、1 【将（1）的答案倒过来.】
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是H2SO4溶液中第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用（同离子效应）,而NaHSO4溶液中则没有此效应.
已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少?
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常温,等体积等物质的量浓度的Na2CO3,Na2HCO3溶液碱性的强弱?为什么?溶液中水的电离度大小为?
25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度是多少
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25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解
常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____
1.已知CaCl2溶液与蔗糖溶液的渗透浓度均为300 mmol/L,则两者物质的量浓度的关系为( )
25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式
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