同周期金属,以及非金属的递变规律

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 11:13:51

同周期金属,以及非金属的递变规律
最高价氧化物的酸,碱性金属与酸或水放氢能力金属离子氧化性非金属离子还原性气态氢化物酸性生成气态氢化物稳定性…… 若有补充也请提出,

一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质.我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度,一般说来,元素的电离能数值越大,它的金属性越弱.金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相）,金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质.它是以金属的标准电极电位为标准的,标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关.可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,一般来说,金属性强的元素,金属活动性越强,但两者有时也表现不一致.例如Cu和Zn、Na和Ca,金属性：Cu>Zn,Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu,Ca>Na.二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）.位置越靠前,金属性越强.2、常温下与水反应的难易程度.与水反应越容易,金属性越强.3、常温下与酸反应的难易程度.与酸反应越容易,金属性越强.4、金属与盐溶液间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属.5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱.6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,对应元素的金属性越强.7、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,金属性减弱.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,金属性增强.8、高温下与金属氧化物间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属,如铝热反应.三、非金属性非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质.我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度,一般说来,元素的电子亲合能越大,它的非金属性越强.四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性.氢化物越稳定,则对应元素的非金属性越强.2、与H 2 化合的条件,反应条件越容易.则对应元素的非金属性越强.3、与盐溶液之间的置换反应.非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质.4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）.酸性越强,对应元素的非金属性越强.5、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,非金属性增强.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.6、非金属的简单阴离子还原性的强弱.阴离子还原性越强,对应非金属单质的氧化性越弱.7、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态的高低.金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素的非金属性越强.

同周期金属,以及非金属的递变规律金属离子的还原性在同周期的变化规律,以及非金属离子的还原性在同周期的变化规律列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质递变的规律高中元素周期表最全的同周期,同主族元素性质递变规律,以及重要的性质. 同周期熔点沸点递变规律是怎样的? 同周期元素性质的递变规律随原子序数递增的变化规律元素周期表中元素性质的递变规律有什么?同族和同周期原子的性质有什么规律? 元素周期表同主族同周期元素性质递变规律和元素周期律的内容及实质是什么? 由同周期和同主族总结元素单质及化合物性质的递变规律.求救! 同周期元素及其对应的阴阳离子的氧化性、还原性递变规律是怎样的啊同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/ 金属单质与非金属单质之间熔沸点以及密度的变化规律