作业帮 > 化学 > 作业

关于侯式制碱法的问题为什么向饱和NaCl溶液中 先 通入NH3气体,后通入CO2会有难在饱和Na2CO3中溶解的NaHC

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 07:49:15
关于侯式制碱法的问题
为什么向饱和NaCl溶液中 先 通入NH3气体,后通入CO2会有难在饱和Na2CO3中溶解的NaHCO3产生,而先通入CO2后通入NH3就很少有沉淀产生?
先通入CO2会产生盐酸？难道是NaCl+CO2+H2O=HCl+NaHCO3?NaCl是中性，CO2撑死也只能算是弱酸性，弱酸能制强酸？
侯氏制碱法的原理是；低温下在氨炮和了的饱和食盐水中通入CO2可析出NaHCO3,此时母液中的Na+减少而Cl-相当多.再加细盐末,因同离子效应,在低温下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度随温度的变化不大,因而NH4Cl析出,食盐不析出.如此往复,这样原料可充分利用,最后得到两种重要化工产品：纯碱和氯化铵（肥料）
关于侯式制碱法的原理进行试验为什么先在食盐水中通入NH3,待饱和后在通入 CO2——如果不通氨气即通入CO2,是得不到NaHCO3的,因为同时会生成盐酸（可以自己写一下方程式就知道了）,所以先通入氨气,最后得到的产物是NaHCO3和NH4Cl,由于是氨气的饱和溶液,而NaHCO3的溶解度小于NH4Cl,所以可以得到固态的NaHCO3.这就是侯式制碱法的原理.
（CO2在水中溶解度小,在食盐水中溶解度更小,先通CO2到食盐水中的话,水中不会存留多少CO2,这样的话,再通入NH3,不会生成NaHCO3.而先通NH3,NH3在水中溶解度大,氨水饱和后,通入CO2,此时溶液中存在的离子有：Na+,Cl-,NH4+,HCO3-等,这些离子可以自由组合,由于NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小,所以通入一定CO2后,NaHCO3就会析出,得到NaHCO3,而后加热NaHCO3可以得到纯碱Na2CO3）
关于侯式制碱法的问题为什么向饱和NaCl溶液中 先 通入NH3气体,后通入CO2会有难在饱和Na2CO3中溶解的NaHC 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式 为什么饱和的Na2CO3溶液不能除去CO2中混有的SO2气体? 当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么? SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成,通入的气体为什么是NH3? 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,可以达到除杂效果吗 众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现 CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么? 过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中,不会变浑浊,为什么? 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急 为什么减小CO2的溶解要用饱和NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液呢?